Introducción a la Química

Las  moléculas polares  y no  polares  son tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las  polares  se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O (agua).

¿Cuando y como se forma una molécula no polar o apolar?  Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es neutra es decir, tiene carga eléctrica cero; por ejemplo: H2, Oc, Cl2.  En este tipo de enlace no hay cambio en el número de oxidación de los átomos debido a que sus electrones compartidos son equidistantes.  Los enlaces covalentes en los cuales los electrones se comparten por igual se les llama enlaces covalentes no polares.  En estos enlaces covalentes entre átomos iguales sus elementos quedan equidistantes y su molécula es no polar.

En el siguiente link se muestra un video, en donde se ve como los enlaces covalentes son uno de los tres principales tipos de fuerzas intramoleculares, junto con los enlaces iónicos y los metálicos. Los enlaces covalentes son el resultado de los átomos que comparten sus electrones de valencia. Pueden ser polares y no polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos que participan del enlace. Mostramos cinco ejemplos de enlaces covalentes utilizando la anotación de estructura de puntos de Lewis:HF, CO2, H2, H2O y CCl4.  https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4

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Variación  periódica: *Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. *Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha . *Este vídeo puede explicarte mejor esta definición para que la entiendas mejor y tu trabajo esté más completo : https://www.youtube.com/watch?v=YSAww4PKOjQ

Concepto de Electronegatividad. 1.La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando forma parte de un enlace covalente. 2.Los átomos que atraen los e- con mayor intensidad serán los más electronegativos. 3.Linus Pauling químico Norteamericano fue el primero en desarrollar el concepto de electronegativa. 4.Cada periodo de la tabla presenta un incremento uniforme en la electronegatividad de izquierda a derecha,es decir de los metales hacia los no metales. 5.La electronegatividad disminuye cuando aumenta el número atómico en cualquiera de los grupos.   EJEMPLO: *El  par enlazante es atraído con mayor fuerza por el cloro , debido a su mayor electronegatividad. ¿Cuales son los elementos más y menos electronegativos? 1 .  Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los mas electronegativos. 2.  Los elementos de mayor electronegatividad son el...

 OTROS DATOS SOBRE LA ELECTRONEGATIVIDAD   La electronegatividad es una propiedad que los átomos muestran cuando están unidos a otros. Los átomos se unen unos a otros mediante parejas de sus electrones más externos que comparten más o menos. La electronegatividad nos da idea de la capacidad que tienen los átomos de compartir esos electrones externos. Si un átomo con electronegatividad grande se une a otro de menor electronegatividad, los electrones de enlace se encontrarán desplazados hacia el átomo de mayor electronegatividad . si quieres ver más acerca de esto puedes ingresar aqui :  https://www.uam.es/gruposinv/lumila/personal/ebr/qot/leccion4/nota144a.html este link te llevara a una pagina donde podras encontrar :  *como la  electronegatividad aumenta de forma muy importante al progresar en una fila del sistema periódico. * como la  electronegatividad disminuye ligeramente al descender en una columna (grupo) del sistema periódico . * Los áto...

¿CUÁNDO Y CÓMO SE FORMA UNA MOLÉCULA POLAR O DIPOLO? *Cuando se unen covalentemente 2 NO METALES distintos se forman por lo general moléculas polares o dipolos,esto se debe a que al tener un átomo con mayor electronegatividad va a atraer con mayor fuerza a los electrones compartidos desplazándolo a su lado y generando zonas con cargas positivas y negativas . ¿QUE ES UNA SUSTANCIA POLAR? Son aquellas moléculas que sin estar compuestas de iones, presentan exceso de carga positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro. Un ejemplo de molécula polar es el agua. El agua está formada de dos hidrógenos que se unen a un oxígeno por sendos enlaces covalentes. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno tiende a atraer más los electrones que comparten. Tener el oxígeno más cerca los electrones hace que alrededor de él mismo haya más carga negativa, quedando los hidrógenos con mayor densidad de carga positiva. Daros cuenta que los electrones son compa...

Polaridad (Química) La  polaridad química  o solo  polaridad  es una propiedad de las  moléculas  que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también  dipolo eléctrico ). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la  solubilidad , el  punto de fusión , el  punto de ebullición , las  fuerzas intermoleculares , etc. El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente apolar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad, acercándose el diferencial de carga positivo del agua a los iones Cl -  y el negativo al Na + , debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos. En general, semejante...

Diferencia entre enlaces covalentes Polares y No Polares En la química, existen diferentes tipos de enlaces, uno de ellos es el enlace covalente, no obstante, dependiendo, de la capacidad de los átomos para atraer los electrones, capacidad denominada como –electronegatividad-, puede ocurrir de maneras diferentes, este se divide en polar y no polar. Primero que nada se puede afirmar que, un enlace covalente se especifica como la fuerza por medio de la cual se unen dos átomos -no metálicos-, el cual se forma al compartir un par de electrones provenientes de cada uno de los átomos. En algunos casos de enlaces covalentes, el átomo puede compartir dos o más electrones. La característica común es que este enlace se da a través del compartimiento de electrones (uno o más) y no a través de la pérdida o ganancia de electrones como en el caso de los enlaces iónicos. Por otro lado, el enlace covalente, clasificándose en enlace covalente polar y covalente puro o no polar. Básicamente, s...

Uniones químicas Uniones ionicas Por la atracción electrostática que existe entre iones de diferente signo (uno electronegativo y otro electropositivo), uno de los átomos recibe electrones del otro. Así se desarrolla un compuesto químico de tipo simple, que no implica una fusión. La unión iónica suele vincular un metal con un no metal. Uniones covalentes  Los metales reciben o ganan electrones para alcanzar la estabilidad. Estas partículas negativas se encuentran en constante movimiento, razón por la cual la mayoría de los metales, en estado sólido a temperatura ambiente, son buenos conductores de la electricidad. Los dos iones se mantienen fuertemente unidos. Uniones metalicas Los metales reciben o ganan electrones para alcanzar la estabilidad. Estas partículas negativas se encuentran en constante movimiento, razón por la cual la mayoría de los metales, en estado sólido a temperatura ambiente, son buenos conductores de la electricidad. Los dos iones se ma...

                                                 FUERZAS DE VAN DER WAALS 

                             ANTECEDENTES DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES  Las  Fuerzas Intermoleculares , son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas, y el estudio de esos fenómenos fue parte importante del desarrollo de la química física en el siglo XX. Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o  Fuerzas de Van der Waals  en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad. Entre l as diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de la mol...

En este vídeo nos enseña que son las fuerzas intermoleculares, como funcionan las fuerzas de atracción y repulsion en distintas sustancias. Nos explica que son y como funcionan las fuerzas de Londos, las fuerzas dipolo-dipolo y la unión puente de Hidrógeno, también nos da ejemplos de cada uno par que podamos entender con mas claridad como funciona cada una de las fuerzas y nos explica la naturaleza de una molécula  es decir si son polares o no polares.  

                                                             Las fuerzas de  Van der Waals y los puentes de hidrógeno. 1-  Las fuerzas de Van der Waals: Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes: a- Fuerzas dipolo-dipolo: Son las fuerzas que mantienen unidos a las moléculas polares. Son mas intensas que las fueras de London. como en todas las fuerzas intermoleculares las moléculas se atraen por sus polos opuestos                                            En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo general, en lo...

                                                FUERZAS INTERMOLECULARES  ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? Las  fuerzas o uniones intermoleculares  son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio quimico. Son estas fuerzas, por lo tanto, las que determinan las propiedades quimicas de las sustancias.   Se diferencian de las  fuerzas intramoleculares , por que estas, corresponden a interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula. Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares. Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares: Fuerzas de  Van der Waals: a- fuerzas dipolo-dipolo b-fuerzas de dispension de London Las siguien...