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                               Las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.

1- Las fuerzas de Van der Waals:

Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes:

a- Fuerzas dipolo-dipolo: Son las fuerzas que mantienen unidos a las moléculas polares. Son mas intensas que las fueras de London. como en todas las fuerzas intermoleculares las moléculas se atraen por sus polos opuestos 

                                         
En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo general, en los sólidos, predominan las atractivas.

b-Las fuerzas de dispersion de London: Son las fuerzas de atracción entre moléculas no polares que se transforman en dipolo inducido. Las moléculas se atraen unos con otros por sus polos opuestos. Son las uniones intermoleculares mas débiles 

La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la molécula, dado que si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea mayor.

c-Las fuerzas dipolo-dipolo inducido: corresponden a fuerzas que se generan cuando se acerca un ión o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal inducido.  Esta fuerza explica la disolución de algunos gases no polares, como el cloro Cl₂, en solventes polares.

d-Las fuerzas ion-dipolo:son fuerzas de atracción entre un ión, es decir, un átomo que ha perdido o ganado un electrón y por ende, tiene carga, y una molécula polar. De esta manera, el ión se une a la parte de la molécula que tenga su carga opuesta. Mientras mayor sea la carga del ión o de la molécula, la magnitud de la atracción será mayor. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolución de sales.

e-Fuerzas ion-dipolo inducido: parecida a la anterior, pero el dipolo es previamente inducido por el campo electrostático del ion


2- Los puentes de hidrógeno:Es un caso especial de la unión dipolo-dipolo. Esta se da cuando el átomo de hidrógeno se une covalentemente a un átomo muy electronegativo como el Flúor (F) Oxigeno (O) y Nitrógeno (N).
De esta manera, entre el hidrógeno, que presenta una baja electronegatividad y el átomo electronegativo, se establece una interacción, debido a sus cargas opuestas, lo que provoca que estas fuerzas sean muy fuertes. Este tipo de interacción, se da por ejemplo, entre moléculas de H₂O, HF y NH₃.