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Concepto de Electronegatividad.

1.La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando forma parte de un enlace covalente.

2.Los átomos que atraen los e- con mayor intensidad serán los más electronegativos.

3.Linus Pauling químico Norteamericano fue el primero en desarrollar el concepto de electronegativa.

4.Cada periodo de la tabla presenta un incremento uniforme en la electronegatividad de izquierda a derecha,es decir de los metales hacia los no metales.

5.La electronegatividad disminuye cuando aumenta el número atómico en cualquiera de los grupos. 

EJEMPLO:

*El par enlazante es atraído con mayor fuerza por el cloro, debido a su mayor electronegatividad.

¿Cuales son los elementos más y menos electronegativos?

1. Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los mas electronegativos.

2. Los elementos de mayor electronegatividad son el oxígeno (3,5) y el flúor (4,0)

3. Oficialmente el mas electronegativo es el flúor.

4. Los elementos de menor electronegatividad son el cesio y el francio, ambos tienen 0,7 ; se considera al cesio el de menor electronegatividad ya que el francio es radioactivo.

Escalas de electronegatividad según Pauling:

*la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.