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                                                FUERZAS INTERMOLECULARES 

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas o uniones intermoleculares son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas.

Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio quimico. Son estas fuerzas, por lo tanto, las que determinan las propiedades quimicas de las sustancias.  

Se diferencian de las fuerzas intramoleculares, por que estas, corresponden a interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula. Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.

Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares:

Fuerzas de Van der Waals:

a- fuerzas dipolo-dipolo
b-fuerzas de dispension de London

Las siguientes fuerzas también están incluidas en las fuerzas de Van der Waals:
c-fuerzas dipolo-dipolo inducido
d-fuerzas ion-dipolo
e-fuerzas ion-dipolo inducido

Union Puente de hidrógeno.

¿Cómo es la fuerza de cada una de estas interacciones?

Es importante destacar, que ninguna de estas interacciones son más fuertes que los enlaces iónicos o covalentes, ya que, en ellos, están participando los electrones, mientras que en las interacciones entre moléculas, solamente hay fuerzas que se atraen.

Sin embargo, es posible establecer, diferencias en cuanto a la intensidad de estas fuerzas, dependiendo de la polaridad de las moléculas participantes, y de la polarización de su nube electrónica.

Esto se puede ver representado, según el punto de fusión y/o ebullición que presenta una sustancia, debido a que, para que se produzca un cambio de estado, deben debilitarse e incluso romperse estas fuerzas que mantienen unidas a las moléculas, y mientras mayor sea la fuerza de ésta, mayor será el punto de fusión y/o ebullición de la sustancia, pues, se requerirá mayor energía para poder vencerla.