solo texto

¿CUÁNDO Y CÓMO SE FORMA UNA MOLÉCULA POLAR O DIPOLO?

 *Cuando se unen covalentemente 2 NO METALES distintos se forman por lo general moléculas polares o dipolos,esto se debe a que al tener un átomo con mayor electronegatividad va a atraer con mayor fuerza a los electrones compartidos desplazándolo a su lado y generando zonas con cargas positivas y negativas.

¿QUE ES UNA SUSTANCIA POLAR?
Son aquellas moléculas que sin estar compuestas de iones, presentan exceso de carga positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro. Un ejemplo de molécula polar es el agua.
El agua está formada de dos hidrógenos que se unen a un oxígeno por sendos enlaces covalentes. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno tiende a atraer más los electrones que comparten. Tener el oxígeno más cerca los electrones hace que alrededor de él mismo haya más carga negativa, quedando los hidrógenos con mayor densidad de carga positiva. Daros cuenta que los electrones son compartidos aunque se encuentren más cerca del más electronegativo. Este tipo de moléculas con enlace covalente se denominan polares.

 EJEMPLO DE SUSTANCIA POLAR :
*Un ejemplo de sustancia polar es el agua, ya que tiene un par de zonas, ambas con cargas diferentes. Su naturaleza polar le permite albergar solo moléculas polares. Cabe acotar que el disolvente polar por excelencia es el agua, de modo que las sustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas (afines al agua) mientras que las no polares son hidrófobas (no son afines al agua).


¿QUE ES UNA SUSTANCIA APOLAR?
Es el nombre de las moléculas cuyas cargas son nulas,no existe. Una sustancia apolar es hidrófoba, y por lo tanto,no se disuelve en agua.Por ejemplo el aceite.






Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

texto-link

Diferencia entre enlaces covalentes Polares y No Polares En la química, existen diferentes tipos de enlaces, uno de ellos es el enlace covalente, no obstante, dependiendo, de la capacidad de los átomos para atraer los electrones, capacidad denominada como –electronegatividad-, puede ocurrir de maneras diferentes, este se divide en polar y no polar. Primero que nada se puede afirmar que, un enlace covalente se especifica como la fuerza por medio de la cual se unen dos átomos -no metálicos-, el cual se forma al compartir un par de electrones provenientes de cada uno de los átomos. En algunos casos de enlaces covalentes, el átomo puede compartir dos o más electrones. La característica común es que este enlace se da a través del compartimiento de electrones (uno o más) y no a través de la pérdida o ganancia de electrones como en el caso de los enlaces iónicos. Por otro lado, el enlace covalente, clasificándose en enlace covalente polar y covalente puro o no polar. Básicamente, s...
Leer más

texto-link

En el siguiente link se muestra un video, en donde se ve como los enlaces covalentes son uno de los tres principales tipos de fuerzas intramoleculares, junto con los enlaces iónicos y los metálicos. Los enlaces covalentes son el resultado de los átomos que comparten sus electrones de valencia. Pueden ser polares y no polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos que participan del enlace. Mostramos cinco ejemplos de enlaces covalentes utilizando la anotación de estructura de puntos de Lewis:HF, CO2, H2, H2O y CCl4.  https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4
Leer más

texto-imagen

Imagen
Las  moléculas polares  y no  polares  son tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las  polares  se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O (agua).
Leer más