Introducción a la Química

¿Cuando y como se forma una molécula no polar o apolar?  Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es neutra es decir, tiene carga eléctrica cero; por ejemplo: H2, Oc, Cl2.  En este tipo de enlace no hay cambio en el número de oxidación de los átomos debido a que sus electrones compartidos son equidistantes.  Los enlaces covalentes en los cuales los electrones se comparten por igual se les llama enlaces covalentes no polares.  En estos enlaces covalentes entre átomos iguales sus elementos quedan equidistantes y su molécula es no polar.

En el siguiente link se muestra un video, en donde se ve como los enlaces covalentes son uno de los tres principales tipos de fuerzas intramoleculares, junto con los enlaces iónicos y los metálicos. Los enlaces covalentes son el resultado de los átomos que comparten sus electrones de valencia. Pueden ser polares y no polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos que participan del enlace. Mostramos cinco ejemplos de enlaces covalentes utilizando la anotación de estructura de puntos de Lewis:HF, CO2, H2, H2O y CCl4.  https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4

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Variación  periódica: *Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. *Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha . *Este vídeo puede explicarte mejor esta definición para que la entiendas mejor y tu trabajo esté más completo : https://www.youtube.com/watch?v=YSAww4PKOjQ

Concepto de Electronegatividad. 1.La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando forma parte de un enlace covalente. 2.Los átomos que atraen los e- con mayor intensidad serán los más electronegativos. 3.Linus Pauling químico Norteamericano fue el primero en desarrollar el concepto de electronegativa. 4.Cada periodo de la tabla presenta un incremento uniforme en la electronegatividad de izquierda a derecha,es decir de los metales hacia los no metales. 5.La electronegatividad disminuye cuando aumenta el número atómico en cualquiera de los grupos.   EJEMPLO: *El  par enlazante es atraído con mayor fuerza por el cloro , debido a su mayor electronegatividad. ¿Cuales son los elementos más y menos electronegativos? 1 .  Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los mas electronegativos. 2.  Los elementos de mayor electronegatividad son el...

 OTROS DATOS SOBRE LA ELECTRONEGATIVIDAD   La electronegatividad es una propiedad que los átomos muestran cuando están unidos a otros. Los átomos se unen unos a otros mediante parejas de sus electrones más externos que comparten más o menos. La electronegatividad nos da idea de la capacidad que tienen los átomos de compartir esos electrones externos. Si un átomo con electronegatividad grande se une a otro de menor electronegatividad, los electrones de enlace se encontrarán desplazados hacia el átomo de mayor electronegatividad . si quieres ver más acerca de esto puedes ingresar aqui :  https://www.uam.es/gruposinv/lumila/personal/ebr/qot/leccion4/nota144a.html este link te llevara a una pagina donde podras encontrar :  *como la  electronegatividad aumenta de forma muy importante al progresar en una fila del sistema periódico. * como la  electronegatividad disminuye ligeramente al descender en una columna (grupo) del sistema periódico . * Los áto...